Semana 4

Semana 4 SESIÓN 10	QUÍMICA I Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida La capacidad disolvente del agua y las mezclas
contenido temático	Expresión de concentración de disoluciones en porcentaje en masa (masa de soluto en 100 gramos de disolución) y en porcentaje en volumen (volumen de soluto en 100 mililitros de disolución). .  Condiciones para que un material se considere mezcla.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales     7. Clasifica a las mezclas en heterogéneas y homogéneas e incluye dentro de éstas últimas a las disoluciones. (N1)    8. Reconoce la importancia de la proporción del soluto y el disolvente dentro de disoluciones utilizadas en la vida cotidiana al expresar su concentración en porcentaje en masa y porcentaje en volumen. (N2) Procedimentales Manejo de material, equipo de laboratorio y sustancias. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación de información individual y en equipo. Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: PC, Conexión a internet De proyección: Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s, Procesador de palabras (Word) Blog. De Laboratorio: Material: Balanza, probeta de 10 ml., vaso de precipitados de 50 ml, agitador de vidrio. Sustancias: Sacarosa, cloruro de sodio, agua, aceite, alcohol etílico. Didáctico: Documento, escrito  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Cuestiona sobre la conveniencia y limitaciones de usar sólo las expresiones cotidianas para la concentración y explica cómo calcular las concentraciones en porcentaje de masa de soluto en masa de disolución y en porcentaje en volumen de soluto en volumen de disolución. (A8) Orienta la resolución de ejercicios de cálculos de concentraciones a manera de ejemplo y después por los alumnos de forma independiente. (A8) FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: ¿Qué importancia tienen las mezclas en nuestra vida diaria? Tres ejemplos caseros y tipo de mezcla en: cocina ¿Qué es una disolución? Tres ejemplos caseros  de disoluciones en el botiquín ¿Cómo se calcula el porcentaje en masa? ¿Cómo se calcula el porcentaje en volumen? Equipo 1    3 6 2 5 4 Respuesta Las mezcla son importantes ya que las utilizamos todos los días, algunas veces sin darnos cuenta, ya que la comida es una mezcla de varios componentes por ejemplo las ensaladas el pastel o sopas. Galletas de chocolate- mezcla heterogénea Ensalada- mezcla heterogénea Malteada-mezcla homogénea. El agua como disolvente es muy polar y forma puentes de hidrogeno Alcohol etílico, agua oxigenada y metiolate Para calcularlo  simplemente se utiliza una formula básica que Es  la masa del soluto entre la masa total por 100. Volumen de porcentaje=volumen de soluto/volumen de solución *100% Los alumnos leen las peguntas, de acuerdo a la información que tienen, cada equipo selecciona una pregunta y la contestan. Un  integrante de cada equipo lee la respuesta a la pregunta Se realiza una discusión en el grupo, mediada por el Profesor para consensar las respuestas. FASE DE DESARROLLO              Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Los alumnos por equipo, solicitaran al laboratorista sustancias y el material requerido. Procedimiento: A.- Pesar 20 gramos  de agua y vaciar en el vaso de precipitados, pesar 5 gramos de cloruro de sodio, agregar al agua y agitar. Observar el  tipo de mezcla obtenido y escribirlo en el cuadro de observaciones. Calcular el porcentaje en masa del cloruro de sodio. B.- Pesar 30 gramos  de agua y vaciar en el vaso de precipitados, pesar 5 gramos de cloruro de sodio,  agregar al agua y agitar. Observar el  tipo de mezcla obtenido. Calcular el porcentaje en masa del cloruro de sodio. C.- Pesar 20 gramos  de agua y vaciar en el vaso de precipitados, pesar 5 gramos de sacarosa agregar al agua y agitar. Observar el  tipo de mezcla obtenido.  Calcular el porcentaje en masa de la sacarosa. D.- Medir 30 mililitros de agua y vaciar en el vaso de precipitados y adicionar 5 mililitros se aceite comestible y agitar. Observar el  tipo de mezcla obtenido  Calcular el % Volumen del aceite. E.- Medir 20 mililitros de agua y vaciar en el vaso de precipitados, adicionar 5 mililitros de Alcohol al agua y agitar. Observar el  tipo de mezcla obtenido.  Calcular el % en volumen del alcohol. F.- Medir 5 mililitros de aceite y vaciar en el vaso de precipitados, agregar 4 mililitros de alcohol  y agitar. Observar el  tipo de mezcla obtenido.   Calcular el % en volumen del alcohol. Observaciones: Paso Tipo de mezcla Porcentaje(%) A Homogénea 20.00 B Homogénea 14.2 C Homogénea 20.00 D Heterogénea 14.28 E Homogénea 25.00 F Homogénea 18.64 La mayoría de las mezclas fueron homogéneas excepto una y los porcentajes van desde 14.2 hasta 25% En equipo discutir las observaciones registradas y escribir las Conclusiones: Cada mezcla va cambiando con forme su estructura y por su deferente peso el porcentaje aumenta o disminuye Recurso web: Ejercicios sobre disoluciones http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/aprende/quimica1/disoluciones Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollan durante el curso.(Que, cuando, como y donde)   FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                      Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, o su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para  Química 1;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Contenido:     Informe de la actividad en un documento electrónico Resumen de la Actividad. Publicación en el Blog individual.

Semana4 SESIÓN 11	La capacidad disolvente del agua y las mezclas
contenido temático	Estructura de la materia: Naturaleza cinética corpuscular de la materia. Educación ambiental y para la salud: Causas de la contaminación del agua.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales    9. Aplica el fundamento teórico de diferentes técnicas de separación de mezclas al purificar muestras de agua contaminada con sólidos solubles e insolubles, desarrollando habilidades de búsqueda y procesamiento de información en fuentes documentales confiables. (N2)      10. Explica las diferencias entre mezcla y compuesto a nivel macroscópico, con énfasis en las propiedades características, mediante la búsqueda de información y el análisis de semejanzas y diferencias entre las definiciones. (N2)     11. Representa con dibujos las partículas o corpúsculos que constituyen un compuesto, un elemento y una mezcla. (N2) Procedimentales Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: PC, Conexión a internet De proyección: Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA FASE DE APERTURA El Profesor  hace su presentación del tema: Preguntas ¿Cuál es la mezcla liquida que más existe en el planeta Tierra? ¿Qué tipo de mezcla se considera, el estado liquido de la Tierra? ¿Cuáles son los métodos de separación de una mezcla homogénea? ¿Cuáles son los métodos de separación de una mezcla Heterogénea? ¿Qué métodos de separación se requieren para separar el agua de mar? ¿Qué productos se separan y en cada método de separación del agua de mar? Equipo 1 5 4 3 2 6 Respuesta Agua de mar Heterogenia Evaporación Destilación cristalización ° Filtración ° Decanta-ción Destilación ° Evaporación ° Filtración Agua, Sal y arena FASE DE DESARROLLO              Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Procedimiento: a)  Medir 25 ml de agua y adicionar medio gramo de cloruro de sodio, agitar hasta disolución del cloruro de sodio. b) adicionar a la mezcla anterior un gramo de mármol o arena y agitar. c) anotar el tipo de mezcla obtenida en cada caso d) Filtrar la mezcla y evaporar en la capsula el liquido filtrado. Observaciones: paso Tipo de mezcla 1 Modelo escrito Modelo esquemático 2 Modelo simbólico 3 Modelo video Modelo físico 5 Simulador 6 A homogénea H2O+NaCl -> H2ONaCl https://www.youtube.com/watch?v=i6ojgMQ3z9o homogénea B heterogénea H2ONaC+ SiO2→ H2ONaC SiO2 C 1°Homogenea 2°Heterogenea D homogénea NaCl Conclusiones: ¿Qué tipos de mezclas se formaron? ¿Cuáles métodos de separación se utilizaron? ¿Cuáles productos se obtuvieron en cada paso? FASE DE DESARROLLO              Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Retoma el hecho de la abundancia de las mezclas y plantea la necesidad de la separación de los componentes de una mezcla para el estudio de sus constituyentes en cuanto a sus propiedades y composición. (A9) Solicita un cuadro resumen de las técnicas de separación y la propiedad física en que se basan. (A9) Propone una lectura sobre purificación del agua, por ejemplo, en una cápsula espacial y la construcción de un diagrama de flujo con el proceso descrito, en grupos cooperativos. (A9) Propone una actividad experimental en la que se apliquen técnicas de separación como: filtración, evaporación y destilación, para obtener “agua limpia” de una mezcla heterogénea de agua sucia. Una muestra problema puede ser: agua usada en el trapeado de pisos, con algunos contaminantes adicionales como arena, suelo, aceite vegetal y sólidos suspendidos, en la cual sea posible utilizar diferentes métodos de separación para obtener agua tratada, pero no potable. (A9) Plantea preguntas generadoras para orientar sobre la importancia de diferenciar las mezclas de los compuestos y los elementos. (A10) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)   FASE DE CIERRE    Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                      Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para  Física 1;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.    Contenido:    Resumen de la Actividad. Moore, J. Kotz, J. Joeste, M. (2000). El mundo de la química: conceptos y aplicaciones. México: Addison Wesley Longman. Mosqueira, S. (2006). Introducción a la química y el ambiente. México: Publicaciones Cultural.